Ķīmiskā līdzsvara raksturojums un veidi

Vai esat kādreiz pamanījuši verdošu ūdeni katlā? Ūdens, kas vārīts gar viršanas temperatūru, pārvērtīsies par tvaiku. Ja pannai uzliekam vāku, tvaiki tiks notverti un atkal kondensēti ūdenī. Nosacījumu, kad no šķidruma izejošo molekulu skaits ir vienāds ar tvaiku daudzumu, kas atgriežas šķidrumā, sauc par līdzsvara stāvokli. Īsāk sakot, līdzsvara apstākļi tiek iegūti, ja iztvaikošanas ātrums ir vienāds ar kondensāta ātrumu. Tad ko nozīmē ķīmiskais līdzsvars?

Ķīmiskais līdzsvars attiecas uz stāvokli, kurā reaģentu un produktu koncentrācija laika gaitā nemainās. Šī situācija ir atgriezeniska, tas ir, tā var reaģēt atpakaļ, veidojot reaģentus. Tas var notikt, ja reakcijas uz priekšu ātrums ir vienāds ar apgrieztās reakcijas ātrumu.

Ķīmiskais līdzsvars tiek iegūts ķīmiskajos procesos, piemēram, reakcija starp ūdeņradi un jodu. Kādas ir īpašības un kādi ir veidi? Apspriedīsim to nākamajā rakstā.

Raksturlielumi

Ir vairākas ķīmiskās līdzsvara pazīmes. Pirmkārt, katra reaģenta un produkta koncentrācija līdzsvara punktā kļūst nemainīga. Otrkārt, tas ir dinamisks. Tas ir, līdzsvars reakcijas uz priekšu ātrumā ir tāds pats kā apgrieztās reakcijas ātrums.

(Lasiet arī: Ziniet 5 ķīmijas pamatlikumus, kas tur ir?)

Treškārt, to var iegūt tikai noslēgtos traukos. Ceturtkārt, katalizators nemaina līdzsvara stāvokli, bet maina laiku, kas vajadzīgs līdzsvara sasniegšanai.

Pēdējā īpašība ir tā, ka ķīmisko līdzsvaru var sasniegt divos virzienos.

Veidi

Līdzsvaru var sadalīt divās daļās, proti, statiskajā līdzsvarā un dinamiskajā līdzsvarā.

Statiskais līdzsvars rodas, ja visi spēki, kas iedarbojas uz objektu, ir līdzsvaroti, t.i., netiek ģenerēts spēks. Tikmēr dinamiskais līdzsvars tiek iegūts, kad visi spēki, kas iedarbojas uz objektu, ir līdzsvaroti, bet pats objekts pārvietojas.

Ķīmiskais līdzsvars pats par sevi pieder pie dinamiskās kategorijas, jo to veido reakcijas uz priekšu, kad reaģenti ražo produktus, un apgrieztās reakcijas, kad produkti rada reaģentus. Bez tam nemainās arī katras iesaistītās ķīmiskās vielas relatīvā attiecība. Tāpat kā ķīmiskais līdzsvars, arī dinamiskais līdzsvars var notikt tikai slēgtās sistēmās nemainīgā temperatūrā.

Pamatojoties uz reaģentu un to produktu fizisko stāvokli, pastāv divas līdzsvara grupas, proti, viendabīgs līdzsvars un neviendabīgs līdzsvars.

Homogēns līdzsvars rodas, kad visi reaģenti un produkti atrodas vienā fāzē. Piemēru var redzēt zemāk redzamajā reakcijā.

ķīmiskā formula

Turpretī neviendabīgs līdzsvars rodas, ja reaģenti un produkti neatrodas vienā fāzē. Piemēru var redzēt zemāk redzamajā reakcijā.

ķīmiskās formulas