Izpratne par Hesa ​​pastāvīgās siltuma pievienošanas likumu

Lai saprastu Hesa ​​likumu, jums jāzina paša likuma piemērošana, kur piemērojot jūs varat apvienot vairākas reakcijas ar zināmām entalpijām, lai iegūtu meklētās reakcijas entalpiju. Vēl viens pielietojums ir tāds, ka reakcijas reversā rezultātā mainās entalpijas zīme, kas nozīmē, ka, ja reakcija ir eksotermiska, tad pretējā reakcija ir endotermiska ar pretējām entalpijas zīmēm.

Un nākamais pielietojums ir tāds, ka, ja reakcija tiek reizināta ar skaitli, tad arī reakcijas entalpija ir jāreizina ar to pašu skaitli. Kāds tad ir Hesa ​​likums?

Hesa likums skan šādi: "Siltuma daudzumu, kas saistīts ar ķīmisko reakciju, ietekmē tikai galīgais stāvoklis, un sākums nav atkarīgs no reakcijas norises". Vācu zinātnieks Henrijs Hess paziņoja, ka sistēmā entalpijas izmaiņas nav atkarīgas no reakcijas gaitas, jo reakcija var notikt divos vai vairāk posmos.

Saskaņā ar šo likumu, ja reakcija notiek vairākos posmos, tad standarta reakcijas entalpija ir standarta entalpija starpreakcijām, kurās visu reakciju var sadalīt tajā pašā temperatūrā.

(Lasiet arī: Entalpijas maiņas veidi (reakcijas entalpija))

Zinot reaģentu un to produktu ∆Hf (veidošanās entalpijas izmaiņas), mēs varam paredzēt jebkuras reakcijas entalpijas izmaiņas ar formulu: ∆H = ∆HfP - ∆HfR. Reakcijas entalpijas izmaiņas var paredzēt arī pēc reaģentu un produktu ar formulu ∆H = ∆HcP + ∆HcR sadegšanas entalpijas izmaiņām.

Vispārīgs piemērs:

Tabulas piemērs, ko izmanto, lai piemērotu Hesa ​​likumu

Viela ∆Hf0 / KJ.mol-

CH 4 (g) -75

O 2 (g) 0

CO 2 (g) -394

H 2 O (I) -286

Izmantojot iepriekš minētos veidošanās entalpijas datus, var redzēt zemāk minēto reakciju entalpijas izmaiņas:

CH 4 (g) + 2O 2 (g) - CO 2 (g) + 2H 2 O (I)

∆Hc0 + -75 + 0 = -394 + 2x -286

∆Hc0 -75 = -966

∆Hc0 = -891KJ.mol-

Izmantojot Hesa ​​likumu, reakcijas entalpijas vērtību var aprēķināt, pamatojoties uz vairākām zināmām entalpijas vērtībām no citām reakcijām. Hesa likumu var izteikt divējādi, proti, ciklu diagrammas un enerģijas līmeņa diagrammas.