Ūdeņraža saišu veidi

Ūdens, kas ir primārā prasība dzīvajām būtnēm, sastāv no ūdeņraža un skābekļa, veidojot H 2 O. Kad divas ūdens molekulas sanāk kopā, vienas molekulas negatīvais gals piesaista otras molekulas pozitīvo galu un rada saiti, kas pazīstama kā ūdeņraža saite.

Elektrostatiskā piesaiste starp vienas molekulas kovalenti piesaistītajiem ūdeņraža atomiem un tajā pašā molekulā vai citā molekulā esošajiem elektronegatīvajiem atomiem (piemēram, N, O vai F) ir pazīstama kā ūdeņraža saite. Ūdeņraža saites ir vājākas nekā kovalentās saites, kas veidojas, dalot elektronus starp diviem atomiem. Uzrakstiet ūdeņraža saiti, izmantojot punktētu līniju (-), kā parādīts zemāk esošajā piemērā.

H - F - H - F - H - F - H - F

Ūdeņraža saišu veidi ir sadalīti divās, proti, starpmolekulārās ūdeņraža saites un intramolekulārās ūdeņraža saites.

Starpmolekulārās ūdeņraža saites

Šajā saitē ūdeņraža saites veidojas starp divām vienādu vai dažādu savienojumu molekulām. Vienu vai dažādu savienojumu molekulas tiek polimerizētas vai saistītas. Savienojumu, kas veido starpmolekulāras ūdeņraža saites, piemēri ir fluorūdeņradis, ūdens, ledus, amonjaks un alkohols.

(Lasiet arī: Ievads stehiometrijā ķīmijā)

ūdeņraža saite

Iepriekš redzamajā attēlā redzamas starpmolekulāras ūdeņraža saites ar fluorūdeņradi (HF). Cietā stāvoklī katra fluorūdeņraža molekula veido garas zigzaga ķēdes, kuras savieno ūdeņraža saites.

ūdeņraža saite2

Tikmēr augšējā attēlā katra ūdens molekula veido četras ūdeņraža saites. Skābekļa centrālo atomu tetraedriski (četros virzienos) ieskauj četri ūdeņraža atomi.

Intramolekulāras ūdeņraža saites

Nākamais ūdeņraža savienojuma veids ir intramolekulāra ūdeņraža saite. Šī saite veidojas vienā un tajā pašā molekulā starp ūdeņraža atomu un vairākiem citiem elektronegatīviem atomiem (piemēram, N, O vai F). Intramolekulārā ūdeņraža saite rodas molekulas ciklizācijas rezultātā. Šī saite biežāk sastopama arī organiskajos savienojumos.

ūdeņraža saite 3