Redoksa reakciju veidi

Iepriekšējā rakstā mēs apspriedām, kas ir redoksreakcija. Redoksa reakcijas, ko parasti lieto farmācijas, bioloģijas, rūpniecības, metalurģijas un lauksaimniecības jomā, ir oksidēšanās un reducēšanās reakciju veidi, kas notiek vienlaikus. Redoksa reakcijas laikā zaudēto elektronu skaits ir vienāds ar iegūto elektronu skaitu.

Redoksa reakcijas sastāv no reducēšanās un oksidēšanās reakcijām. Redukcija ir process, kurā no vielas tiek noņemts skābeklis vai elektronegatīvs elements vai pievienota ūdeņradis vai elektropozitīvs elements. Tikmēr oksidēšanās ir skābekļa vai jebkura elektronegatīva elementa pievienošana vielai vai ūdeņraža vai jebkura elektropozitīva elementa atdalīšana no vielas.

Ir vairāki redoksreakciju veidi, kas mums ir pazīstami, ieskaitot kombinētās reakcijas, sadalīšanos, apmaiņu un nesamērīgumu.

Kombinētā reakcija

Kombinētās reakcijas ir reakcijas, kad divi vai vairāki elementi apvienojas, veidojot vienu savienojumu.

redokss

Sadalīšanās reakcija

Sadalīšanās vai sadalīšanās reakcija ir reakcija, kad savienojums sadalās vai sadalās divās vai vairākās vienkāršās vielās vai elementos. Sadalīšanās reakcijas parasti sauc par pretēju kombinētajām reakcijām.

redokss2

Tomēr ne visas sadalīšanās reakcijas ir redoksreakcijas. Piemērs ir šāda reakcija.

redoksreakcijas veids

Tā kā katra elementa oksidācijas skaitlis nemainās, iepriekš minētā reakcija nav redoksreakcija. Lai sadalīšanās reakcija kļūtu par redoksreakciju, vismaz vienam no izveidotajiem komponentiem jābūt elementārā formā.

redokss3

Apmaiņas reakcija

Apmaiņas vai aizstāšanas reakcija ir reakcija, kurā atomi vai joni savienojumā tiek aizstāti ar cita savienojuma atomiem vai joniem. Aizvietošanas reakcijas tiek klasificētas kā metālu un nemetālu aizstājējas.

(Lasiet arī: Uzziniet par Redox reakcijām)

Metāla nomaiņa notiek, ja savienojumā esošo metālu aizstāj ar metālu, kas brīvā stāvoklī ir vairāk reaktīvs. Piemērs ir reakcija zemāk.

redoksreakcijas veids 1

Metāla aizstāšanas reakcijas ir noderīgas metalurģiskajos procesos, kad no rūdā esošajiem savienojumiem iegūst tīru metālu.

Tikmēr nemetāla aizstāšanas reakcijas ietver ūdeņraža, halogēnu un dažreiz skābekļa aizstāšanu. Visi sārma metāli un daži sārmu zemes metāli (Ca, Sr un Ba) aizvieto ūdeņradi no aukstā ūdens. Piemēru var redzēt nākamajā reakcijā.

redoksreakcijas veids 2

Disproporcijas reakcija

Pēdējais redoksreakcijas veids ir nesamērīgums. Šī reakcija notiek, kad viens un tas pats elements vienlaikus tiek oksidēts un reducēts. Elementi ar trim vai vairākiem oksidācijas skaitļiem var darboties kā savi oksidētāji un reducētāji. Piemērs ir šāda reakcija.

redoksreakcijas veids 3

Iepriekš minētajā reakcijā skābekļa oksidācijas skaitlis (-1) tiek samazināts līdz -2 un tiek oksidēts līdz 0.