Zini 5 ķīmijas pamatlikumus, kas tur ir?

Ķīmija ir zinātnes nozare, kas pēta vielas sastāvu, struktūru, īpašības, izmaiņas un mijiedarbību. Ķīmijā ir piemērojami pamatlikumi. Šie likumi ir pazīstami kā ķīmijas pamatlikumi.

Ķīmijas pamatlikumi ir sadalīti divos veidos, proti, attiecībā uz elementu masu un likumiem, kas attiecas uz reaģējošo gāzu tilpumu. Likumi, kas regulē elementu masu, sastāv no masas saglabāšanas likuma un nemainīgu proporciju likuma. Tikmēr likumi, kas attiecas uz reaģējošo gāzu tilpumu, ir vairāku proporciju likums, Gaja-Lusakas gāzes apjoma likums un Avogadro likums.

Ko šie likumi regulē un kā tie attiecas uz ķīmiju? Apskatīsim šī raksta diskusiju.

Masu saglabāšanas likums

Pirmais likums ķīmijas pamatlikumā ir masas saglabāšanas likums. Šis likums nosaka, ka fizisku vai ķīmisku izmaiņu laikā produktu kopējā masa ir vienāda ar reaģentu kopējo masu. Tas nozīmē, ka tad, kad notiek ķīmiskas izmaiņas, matērija netiek radīta vai iznīcināta, bet tikai mainās.

Piemēram, ja ir 100 grami dzīvsudraba oksīda, produkta masa joprojām būs 100 grami, kaut arī forma sastāv no 92,61 gramiem dzīvsudraba un 7,39 skābekļa. Tas ir, reaģentu kopējā masa = produkta kopējā masa = 100 grami.

Fiksētās salīdzināšanas likums

Pastāvīgas salīdzināšanas likumā ķīmiskie savienojumi vienmēr satur tos pašus elementus, kas savienoti kopā fiksētās proporcijās, pamatojoties uz masu, neatkarīgi no avota. Piemēram, oglekļa dioksīdu var pagatavot ar dažādām metodēm.

Pirmais ir ogļu sadedzināšana gaisā, un to var formulēt:

1 (1)

Otrkārt, sildot kaļķakmeni ar šādu formulu.

5. panta 1. punkts

Trešais ir karsējot nātrija bikarbonātu.

4. panta 1. punkts

Vairāku salīdzinājumu likums

Viens no ķīmijas pamatlikumiem, kas attiecas uz reakcijas gāzu tilpumu, ir vairāku proporciju likums. Vairāku proporciju likums nosaka, ka, apvienojoties diviem elementiem, veidojot divus vai vairākus savienojumus, viena elementa atšķirīgajām masām, kas apvienojas ar otra fiksētajām masām, ir vienkāršas veselu skaitļu attiecības.

Mēs varam redzēt piemēru zemāk redzamajā diagrammā.

3. panta 1. punkts

Skābekļa masai apvienojumā ar fiksēto oglekļa masu 12 vienkāršā veselā skaitļa attiecība ir 16:32 vai 1: 2.

Gay-Lussac likums par gāzes apjomu

Gaja-Lusaka gāzes tilpuma likumā teikts, ka reaģējošo gāzu tilpums un reakcijas gāzu tilpums ir proporcionāls kā vienkāršs vesels skaitlis, mērot tajā pašā temperatūrā un spiedienā. Piemērs ir šajā formulā.

2. panta 1. punkts

Molu attiecība = 1: 3: 2

Saskaņā ar Gaja-Lusaka likumu gāzes molu attiecība ir vienāda ar gāzes tilpuma un reaģējošā produkta attiecību. Iepriekšminētajā formulā 1 litrs slāpekļa gāzes reaģē ar 3 litriem ūdeņraža gāzes, iegūstot 2 litrus amonjaka.

Avogadro likums

Pēdējais ķīmijas pamatlikums ir Avogadro likums. Avogadro likums nosaka, ka vienāda spiediena un temperatūras apstākļos tajā pašā ideālajā gāzes tilpumā ir vienāds molekulu skaits. Piemēram, mēs varam redzēt zemāk esošajā tabulā.

ķīmijas tabula