Līdzsvarojot Redox reakcijas, iepazīstiet šīs divas metodes

Ķīmijā ir redukcijas reakciju un oksidēšanās reakciju veidi. Ja abas reakcijas notiek vienlaikus, mēs to saucam par redoksreakciju. Redoksa reakcijas laikā zaudēto elektronu skaits ir vienāds ar iegūto elektronu skaitu.

Redoksa reakcijas notiek akumulatoros un rada elektrisko enerģiju. Šo reakciju var atrast arī korozijā vai rūsā, matu krāsošanas procesā un pūstošos ābolos. Šķiet, ka redoksreakcija ietekmē arī ozona cauruma atvēršanos, jo par degvielu tiek izmantots šķidrais ūdeņradis.

Turklāt redoksreakcijas tiek plaši izmantotas farmācijas, bioloģijas, rūpniecības, metalurģijas un lauksaimniecības jomā. Šī reakcija arī palīdz uztvert saules enerģiju, izmantojot fotosintēzes procesu, ko veic zaļie augi.

Lai līdzsvarotu redoksreakciju, mēs to varam izdarīt ar divām metodēm, proti, oksidācijas skaitļa metodi un elektronu jonu metodi.

Oksidācijas skaitļa metode

Redoksreakciju izlīdzināšanas metode, izmantojot oksidācijas skaitļus, balstās uz oksidētāja un reducētāja oksidācijas skaitļu maiņu.

(Lasiet arī: Redox reakciju veidi)

Ķīmiskā vienādojuma līdzsvarošanas ar oksidācijas skaitļa metodi darbības ir šādas.

  1. Pierakstiet skeleta vienādojumu.
  2. Aprēķiniet katra elementa oksidācijas skaitļus.
  3. Aprēķiniet oksidācijas skaita pieaugumu vai samazinājumu uz atomu un identificējiet oksidējošos un reducējošos līdzekļus.
  4. Ja šie pieaugumi un samazinājumi nav vienādi, reiziniet oksidētāju un reducētāju ar atbilstošiem veseliem skaitļiem, lai izlīdzinātu kopējo oksidācijas skaitļu pieaugumu un samazinājumu.
  5. Līdzsvaro visus atomus, izņemot ūdeņradi un skābekli.
  6. Līdzsvarojiet ūdeņradi un skābekli šādos divos posmos.
    1. Skābā atmosfērā pievienojiet H 2 O molekulas skābekļa deficīta pusei un ūdeņraža deficīta pusē pievienojiet ūdeņraža atomus kā H + jonus.
    2. Sārmainā atmosfērā skābekļa deficīta pusē pievieno H 2 O molekulas . Ūdeņradim pievienojiet H 2 O molekulu ūdeņraža deficīta pusē un pēc tam pievienojiet tikpat daudz OH jonu pretējā pusē.

Elektronu jonu metode

Tikmēr izlīdzināšanas metode, izmantojot elektronu jonus, balstās uz principu, ka pusoksidācijas reakcijas laikā zaudētie elektroni ir tādi paši kā pusredukcijas reakcijas laikā iegūtie elektroni.

Redoksa reakcijas līdzsvarošanas darbības ar elektronu jonu metodi ir šādas:

  1. Pierakstiet skeleta vienādojumu.
  2. Aprēķiniet katra elementa oksidācijas skaitļus.
  3. Identificējiet oksidētās un reducētās sugas.
  4. Sadaliet skeleta vienādojumu divās pusreakcijās, proti, pusoksidācijas reakcijās un pusredukcijas reakcijās.
  5. Abas pusreakcijas līdzsvaro atsevišķi.
  6. Līdzsvaro to elementu atomus, kuriem ir mainījies oksidācijas skaitlis.
  7. Pievienojiet elektronus malām, kas vajadzīgas, lai līdzsvarotu lādiņu.
  8. Līdzsvarojiet skābekļa atomus, pievienojot pietiekami daudz H 2 O molekulu skābekļa deficīta pusē.
  9. Līdzsvarojiet H atomu, pievienojot H + jonus (skābā vai neitrālā vidē) vai pievienojot vajadzīgās H 2 O molekulas tā paša ūdeņraža un OH jonu deficītajā pusē pretējā pusē (sārmainā stāvoklī).
  10. Reiziniet abas pusreakcijas ar atbilstošu veselu skaitli tā, lai vienā reakcijas pusē iegūtais kopējais elektronu skaits būtu vienāds ar otrās puses reakcijas laikā zaudēto elektronu skaitu.