Atzīt 3 materiāla klasifikāciju

Matērija ir jebkas, kam ir masa un tilpums. Tā kā tam ir apjoms, matērija arī aizņem noteiktu vietu. Pamatojoties uz ķīmiskajām īpašībām, viela ir sadalīta vairākās grupās vai labāk pazīstama kā vielas klasifikācija. Tas ietver elementus, savienojumus un maisījumus.

Elements

Elementi ir vielas, kuras nevar sadalīt citās, vienkāršākās vielās. Elementu piemēri ir zelts, alumīnijs, dzelzs, varš un citi.

Pamatojoties uz to fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām, elementus var iedalīt trīs grupās, proti, metāla elementi, nemetāla elementi (nemetāla) un metaloīdu elementi (pusmetāla elementi).

Metāla elements

Metāla elementi ir elementi, kuriem ir šādas īpašības:

  • Viela istabas temperatūrā 25 ir cieta, izņemot to, ka dzīvsudrabs un cēzijs ir šķidri.
  • Ir labs elektrības vadītājs vai vadītājs.
  • Spīd, kad berzē.
  • Kaļams un izstiepts.

Metālisko elementu piemēri ir alumīnijs, dzelzs (ferrum), zelts (aurum), varš (cuprum), sudrabs (argentum) un dzīvsudrabs (hydrargirum).

Nemetāliski elementi

Nemetāla elementi ir elementi, kuriem ir šādas īpašības:

  • Istabas temperatūrā vielas pastāv cietu vielu, šķidrumu un gāzu formā.
  • Elementi vielu veidā parasti ir trausli vai trausli (viegli sadalāmi), piemēram, ogleklis.
  • Ir izolators vai nevada elektrību, izņemot grafītu vai oglekli, un nav spīdīgs, pat ja tas ir noberzts, izņemot dimantu.

(Lasiet arī: Izpratne par fizikālajām un ķīmiskajām izmaiņām un piemēri)

Daži nemetālu elementu piemēri ir ūdeņradis, slāpeklis, skābeklis, ogleklis, sērs, fosfors, hlors, jods un hēlijs.

Pusmetāliski elementi (metaloīdi)

Metaloīdie elementi ir elementi, kuriem piemīt pārejas īpašības no metāla uz nemetālu, lai tiem būtu dažas metāla un nemetāla īpašības. Šis elements parasti ir pusvadītājs, tāpēc to plaši izmanto kā materiālu tādu elektronisko komponentu izgatavošanai kā tranzistori, IC un diodes. Metaloīdu elementu piemēri ir silīcijs, bors un arsēns.

Savienojums

Savienojums ir viena viela, kuru ķīmiski var sadalīt divos vai vairākos elementos. Savienojumu piemēri ir ūdens (H2O), galda sāls (NaCl), etiķis (CH3COOH) un citi.

Skābes, bāzes un sāls savienojumi

1. Savienotā skābe

Skābe ir savienojums, kura skābuma līmenis ir zem 7 (<7). Skābie savienojumi var padarīt zilo lakmusa papīru sarkanu. Viela ir skāba, ja tai ir šādas īpašības:

  • Garša ir skāba
  • Var mainīt zilā lakmusa krāsu uz sarkanu,
  • Parasti minerālskābes ir kodīgas, jo tās var kairināt un sabojāt ādas audus un perforēt priekšmetus, kas izgatavoti no koka vai papīra, ja tie ir koncentrēti.
  • Skābie šķīdumi var reaģēt ar metāliem, iegūstot ūdeņraža gāzi un sāls šķīdumu.

2. Pamata savienojumi

Bāzes ir savienojumi, kuru skābuma līmenis pārsniedz 7 (> 7). Pamata savienojumi var kļūt sarkanā lakmusa papīra zilā krāsā. Sārmainas vielas var atrast ikdienas dzīvē, piemēram, ziepes, mazgāšanas līdzekļi, zobu pasta, balinātāji utt. Sārmainām vielām ir šādas īpašības:

  • Rūgta un slidena uz ādas
  • Mainiet sarkanā lakmusa krāsu uz zilu
  • Var neitralizēt skābes īpašības
  • Ir kodīgi vai var sabojāt ādu.

3. Sāls

Sāls ir savienojums, kas veidojas, reaģējot starp skābiem un bāziskiem šķīdumiem. Sāls ir cieta kristāliska forma, ko iegūst, iztvaicējot jūras ūdeni no sāls šķīduma, kas sajaukts ar jūras ūdeni un citām minerālvielām, kas atrodamas jūras ūdenī.

Iztvaikošanas dēļ sākotnēji šķidrais jūras ūdens iztvaiko un paliek tikai sāls graudi, kas ir cieti kristāli. Sālim ir šādas īpašības:

  • Sāls šķīdumi vada elektrību.
  • Sāls viršanas un kušanas temperatūra ir augsta.
  • Parasti sāls šķīst ūdenī.
  • Ir kodīgi vai var sabojāt ādu.
  • Parasti sāls šķīst ūdenī.
  • Sāls var būt skāba, bāziska vai neitrāla. Šīs īpašības ir atkarīgas no vielas, kurā tā veidojas.

Skābes bāzes indikators

Indikatori ir materiāli vai instrumenti, ko izmanto, lai identificētu savienojuma īpašības (skābs, bāzisks vai neitrāls). Ir divu veidu skābes bāzes rādītāji, proti, dabiskie un mākslīgie rādītāji.

1. Dabiskais indikators

Dabiskos rādītājus var iegūt no augu krāsainās daļas, kas var būt ziedi, lapas, augļi, sēklas vai saknes. Piemēram, kurkuma, apavu zieds, mangostāna miza un citi.

2. Mākslīgie rādītāji

Ir dažādi mākslīgo indikatoru veidi, proti, lakmusa papīrs, universālais indikatora papīrs, indikatoru šķīdumi un pH mērītāji.

Šis rīks ir arī ērti lietojams un nēsājams visur.

Sajauc

Viela vai viela, kas veidojas, savienojoties divām vai vairākām atsevišķām vielām ar neregulāru attiecību. Piemēri: ūdens un cukurs, ūdens un sāls, ūdens un smiltis un citi.

Homogēns maisījums

Homogēnu maisījumu sauc par šķīdumu, piemēram: ūdens un cukura maisījumu.

Heterogēni maisījumi

Heterogēns maisījums ir divu vai vairāku veidu maisījums, kura sastāvā esošās daļiņas joprojām var atšķirt viena no otras. Piemēram, dzelzs pulvera maisījums ar smiltīm, ūdens un eļļas maisījums. Un citi.

Heterogēni maisījumi ir sadalīti divās daļās, proti, suspensijā, kas ir neviendabīgs maisījums, kurā daļiņas būs redzamas ar neapbruņotu aci; un koloīdi, proti, divu vai vairāku vielu maisījums, kas atrodas starp šķīdumu un suspensiju. No pirmā acu uzmetiena koloīdi šķiet viendabīgi, bet, skatoties ar ultramikroskopu, tie ir neviendabīgi.

Jauktās atdalīšanas metode

Maisījumu atdalīšanai, pamatojoties uz to fizikālajām īpašībām, tiek izmantotas vairākas metodes, proti:

Filtrēšanas metode (filtrēšana)

Filtrēšana ir metode, ko izmanto šķidrumos nešķīstošu šķidrumu un cietvielu atdalīšanai, izlaižot tos caur porainu filtru. Parasti maisījumu filtrē, izmantojot filtrējamo papīru, kas ievietots stikla piltuvē.

Kristalizācija (kristalizācija)

Kristalizācija ir metode, kā atšķaidīt šķīdumā izšķīdušo cieto vielu maisījumu, iztvaicējot šķīdinātāju. Piemēri maisījuma atdalīšanai ar kristalizāciju ir galda sāls pagatavošana no jūras ūdens, niedru cukura izgatavošana no cukurniedrēm un konditorejas izstrādājumu (konfektes) izgatavošana no niedru cukura.

Sublimācija (sublimācija)

Sublimācija ir cieto un cieto vielu maisījuma atdalīšanas metode, kas viegli sublimējas. Maisījuma atdalīšanu ar sublimāciju var izmantot, lai atdalītu vai attīrītu sublimējošas vielas, piemēram, kamparu, jodu, kofeīnu un naftalīnu.

Hromatogrāfija

Hromatogrāfija ir maisījumu atdalīšanas metode, kuras pamatā ir vielas sastāvdaļu difūzijas koeficienta vai izplatīšanās ātruma atšķirības noteiktā vidē. Hromatogrāfijā vielas sastāvdaļas tiks atdalītas starp divām fāzēm, proti, stacionāro un kustīgo fāzi.

Destilācija (destilācija)

Destilācija ir šķidrās krāsas un šķidruma maisījuma atdalīšanas process, pamatojoties uz viršanas temperatūru starpību. Destilācijas procesu veic, lēnām sildot maisījumu saturošo destilācijas kolbu, līdz temperatūra ir virs atdalītā šķidruma viršanas temperatūras. Šķidrumi ar zemāku viršanas temperatūru atdalīsies agrāk nekā šķidrumi ar augstāku viršanas temperatūru.