Kas jums jāzina par mūsdienu atomu teoriju?

Grieķu zinātnieks Demokrits aizsāka atomu teorijas skatījumu mūsu ēras 4. gadsimtā. Pats vārds atoms nāk no grieķu valodas "Atomos", kas nozīmē, ka to vairs nevar sadalīt. Demokrits pieņēma, ka atomi ir tik mazi objekti, ka tos vairs nevar sadalīt. Tomēr Demokrita modeļa atomu teorijai nav eksperimentālu pierādījumu, kas varētu pierādīt viņa teoriju vai viedokli.

Kaut arī Demokrita atomu teorijas uzskati pētniekiem nav jauni, daudzi pētnieki turpināja Demokrita viedokli un nāca klajā ar jaunām teorijām par atomiem. Starp šīm teorijām ir mūsdienu atomu teorija, kuru izstrādāja Luiss Viktors de Brolijs (1892 - 1987), Verners Heizenbergs (1901 - 1976) un Ervins Šrodingers (1887 - 1961). Bet vai jūs zināt, kas ir mūsdienu atomu teorija?

Mūsdienu atomu teoriju vai to var saukt par kvantu mehānikas vai viļņu mehānikas atomu teoriju, teikts, ka atomus veido subatomiskās daļiņas, proti, neitroni (n),. protons (p) un elektrons (e). Kur, neitroni un protoni kopā veido cietu kodolu un tiek saukti par kodolu vai atomu kodolu. Elektroni pārvietojas ap kodolu gandrīz ar gaismas ātrumu, veidojot elektronu mākoni.

Šīs mūsdienu atomu teorijas pamatā ir viļņu daļiņu duālisma teorija, Heizenberga nenoteiktības princips un Šrodingera vienādojums. Šo moderno atomu modeli sauc arī par elektronu mākoņu modeli, kur šis mūsdienu atomu modelis ir saistīts ar ķīmiju.

(Lasiet arī: Bora atomu teorijas izpratne)

Būtībā šī mūsdienu atomu teorija ir Bora atomu modeļa teorijas attīstība. Bohrs savā teorijā apgalvoja, ka elektroni riņķo ap atoma kodolu orbītā ar noteiktu attālumu no atoma kodola, ko sauc par atoma rādiusu. Bet mūsdienu atomu teorijā pēc Heisenberga nenoteiktības principa nevar droši noteikt atomu kodolu ieskaujošo elektronu stāvokli. Tāpēc vislielākā iespējamība, ka elektrons atrodas šajā orbītā. Tas ir, var teikt, ka vislielākās varbūtības reģions elektronu atomos atrašanai ir orbitālēs.

Viens no eksperimentiem, kas veikts ar dienasgaismas spuldzēm un uguņošanu. Pēc Bora domām, atomam ir atomu čaulas, kur elektroni ieskauj atoma kodolu, kur atoma kodolam vistuvāk esošajam atomu apvalkam ir vismazākā enerģija, bet ārējam - augstāka enerģija.

Iekšējā elektronu nobīde var notikt tikai tad, kad tā absorbē enerģiju no atoma ārpuses, ko var iegūt no degšanas siltuma vai elektriskās enerģijas, kas iet caur atomu. Tad elektroni, kas atrodas atoma ārējā apvalkā, iegūs vāju pievilcīgu spēku no atoma kodola, lai atoms būtu vieglāk aizbēgt un zaudēt elektronus.

Šajā posmā jonizācijai, kad atoms ir uzlādēts vai kļūst par jonu, ir atšķirība starp elektronu un protonu skaitu.