Iepazīstieties ar 3 skābju bāzes koncepcijām

Elektrolīta šķīdums ir risinājums, kas var vadīt elektrisko strāvu. Elektrovadītspēja var rasties pozitīvu jonu un negatīvo jonu klātbūtnes dēļ. Jo vairāk jonu rodas, jo spēcīgāka ir šķīduma elektrovadītspēja. Šis elektrolīta šķīdums ir saistīts ar skābes bāzes koncepciju.

Skābes-bāzes koncepcija, kuru mēs šoreiz apspriedīsim, paskaidros, kas ir skābes un bāzes šķīdumi. Ir trīs vispārzināmi jēdzieni, proti, Arrhenius, Bronsted-Lowry un Lewis koncepcija.

Arrhenius koncepcija

Saskaņā ar Arrhenius koncepciju skābe ir viela, kas disociējas, iegūstot H + jonus šķīdumā, piemēram, sālsskābi (HCl) un etiķskābi (CH 3 COOH). Apskatiet zemāk esošo vienādojumu.

CH 3 COOH (aq) H + (aq) + CH 3 COO - (aq)

HCl (aq) -> H + (aq) + Cl - (aq)

HCl un CH 3 COOH ir Arrhenius skābes, jo tie šķīdumā var radīt H + jonus.

Tajā pašā laikā, bāzes ir vielas, kas nenošķirts, lai ražotu OH jonu šķīdumā, piemēram, nātrija hidroksīda (NaOH) un amonija hidroksīdu (NH 4 OH).

NaOH (aq) -> Na + (aq) + OH- (aq)

NH 4 OH NH4 + (aq) + OH-- (aq)

NaOH un NH 4 OH ir iekļauti Arrhenius bāzēs, jo tie šķīdumā var radīt OH jonus.

Bronsted-Lowry zvaigznājs

Bronsted-Lowry skābes bāzes koncepcija attiecas uz H + vai protonu jonu. Vielas, kurām ir tendence ziedot H + jonus (protonus) citām vielām, ir skābes. Tie ir pazīstami arī kā protonu donori, kuru piemēri ir HCl un CH 3 COOH.

                -H3O +

HCl + H2O Cl–

              -H3O +

CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO--

             -H3O +

HSO4- + H 2 O SO 4 2-

HCl, CH 3 COOH, HSO 4 - ir skābes, jo tie ir protonu donori.

(Lasiet arī: Kas tas ir - skābes bāzes titrēšanas procesa izpratne?)

Tikmēr bāzes ir vielas, kurām ir tendence pieņemt H + jonus (protonus) no citām vielām. Tos sauc par protonu akceptoriem, piemēram, NH 3 un CO 3 2-.

-H3O +

NH 3 + HCl NH 4 + + Cl-

-H3O +

CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + Cl–

Šie divi tiek klasificēti kā bāzes, jo tie pieņem protonus.

Lūisa koncepcija

Vielas, kurām ir tendence pieņemt elektronu pārus no bāzes, lai izveidotu koordinātu kovalentās saites, ir pazīstamas kā Luisa skābes. Lūisa izvirzītajā skābes bāzes koncepcijā teikts, ka skābēm ir nepilnīgs vai attīstīts oktets. Skābes darbojas arī kā elektronu pāra akceptori, kuru piemēri ir SO 3 , BF 3 un ZnCl 2 .

Tikmēr vielas, kas var nodrošināt elektronu pārus, lai izveidotu koordinācijas kovalentās saites, sauc par Lūisa bāzēm. Bāzēm ir vientuļi pāri un tās darbojas kā elektronu pāru donori. Lūisa bāzes piemēri ir NH 3 , Cl– un ROH.