Buferšķīdumu un to veidu definīcija

Ikdienā mēs viegli varam atrast buferšķīdumu piemērus, no kuriem viens ir acu pilieni. Acu pilienu pH vērtība atbilst mūsu acu pH vērtībai, lai, lietojot tās, acis nekaitētu. Bet vai jūs zināt, kas ir buferšķīdums un kādi ir to veidi?

Buferšķīdumi ir šķīdumi, kas uztur diezgan nemainīgu pH līmeni un spēj izturēt pH izmaiņas, atšķaidot vai pievienojot nelielu daudzumu skābes vai bāzes. Buferšķīduma spēju uzturēt pH izmaiņas bāzes vai skābes pievienošanas procesā sauc par bufera darbību.

Buferšķīduma veids

Skatoties kopumā, šo buferšķīdumu var iedalīt 2 veidos, proti, skābā buferšķīdumā un sārmainā buferšķīdumā.

  • Skābes buferšķīdums

Skābes buferšķīdums ir šķīdums, kas satur vāju skābi un tās konjugāta bāzi. Šis buferšķīdums kalpo, lai uzturētu pH skābos apstākļos, kura pH ir mazāks par 7. Skābes buferšķīduma piemērs ir etānskābes (CH 3 COOH) un nātrija etanoāta (NaCH 3 COO) maisījums šķīdumā, kurā ir bufera sastāvdaļa CH 3 COOH un CH 3 COO.

Skābes buferšķīdumu var iegūt, sajaucot vāju skābi ar sāli no stipras bāzes. Piemēram, etiķskābes sajaukšana ar nātrija acetātu. Bez tam vājas skābes sajaukšana ar spēcīgu bāzi, kurā tiek sajaukts vājo skābju pārpalikums.

  • Bāzes buferšķīdums

Bāzes buferšķīdums ir šķīdums, kas satur vāju bāzi un tās konjugāta skābi. Šis risinājums kalpo, lai saglabātu pH sārmainos apstākļos, kam pH ir lielāks par 7. An Piemēram sārmaina buferšķīdumu ir maisījums no: amonjaka šķīdumu (NH 3 (aq)) un amonija hlorīda šķīduma (NH 4 Cl (aq)), kas ir bufera komponents. NH 3 un NH 4 +.

(Lasiet arī: Risinājumu kolektīvo īpašību izpratne)

Bāzes buferšķīdumu var iegūt; vājas bāzes sajaukšana ar stipras skābes sāli, piemēram, amonija hidroksīda sajaukšana ar amonija hlorīdu. Turklāt, sajaucot vāju bāzi ar spēcīgu skābi, kur tiek sajaukts vājo bāzu pārpalikums.