Iemācieties izprast periodisko tabulu

Katru objektu pasaulē veido atomi, kas veido elementus. Pats elements ir tīra viela, kuru nevar sadalīt vienkāršākās vielās, izmantojot parastās ķīmiskās reakcijas. Līdz šim zinātnieki ir atklājuši vairāk nekā 117 elementus. Šiem elementiem ir atšķirīgi veidojošie atomi un īpašības. Lai mums būtu vieglāk tos saprast un grupēt, ir zināma periodiskā tabula.

Mūsdienās periodiskā tabula, kuru mēs izmantojam, ir moderna periodiskā tabula. Šeit ķīmiskie elementi ir sakārtoti atbilstoši to atomu secībai. Šajā tabulā ir parādītas arī attiecības starp visiem elementiem.

Lai saprastu, kā lasīt šo moderno periodisko tabulu, apskatīsim šo rakstu.

periodiskā tabula

Mūsdienu periodiskā tabula sastāv no horizontālām rindām un vertikālām kolonnām. Šajā tabulā ir 7 rindas, kas sagrupētas pēc perioda. Tas ir, vienas rindas elementos ir atomi ar tādu pašu galveno kvantu skaitli.

Perioda numurs atbilst augstākajam elementa galvenajam kvantu skaitam (n). Pirmajā periodā ir 2 elementi, bet nākamajos periodos - 8, 8, 18, 18, 32 un 32 elementi.

(Lasiet arī: Periodiskā ķīmisko elementu tabula, komplektā ar parakstiem un attēliem)

6. periodā ir 14 elementi, kurus sauc par lantanīda sērijām, un tie tiek novietoti atsevišķi, zem periodiskās tabulas galvenās daļas. Lantanīda sērija sastāv no retzemju elementiem, kuriem piemīt līdzīgas īpašības. 7. periodā ir arī 14 elementi, kurus sauc par aktinīdu sērijām. Tas atrodas tajā pašā pozīcijā kā lantanīda sērija, tas ir, zem periodiskās tabulas galvenās daļas.

Vertikālā kolonna ir grupa

Vertikālajā kolonnā parādīta grupa. Mūsdienu periodiskajā tabulā ir 18 kolonnas. Tas ir, vienas grupas elementi satur atomus ar vienādu ārējo elektronu konfigurāciju. Vienas grupas elementiem ir līdzīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības.

Piemēram, no kreisās malas mēs iegūstam IA grupu , kas ir sārmu metāls, kas sastāv no ūdeņraža, litija, nātrija utt. Šiem elementiem ir 1 valences elektrons, kas var viegli izkļūt, tāpēc tie ir vieni no reaktīvākajiem metāliem un var sadedzināt gaisā.

IIA grupa tiek saukta par sārmu zemes metāliem un sastāv no berilija, magnija, kalcija utt. Šie elementi tiek klasificēti kā reaktīvi, kaut arī mazāk, salīdzinot ar sārmu metāliem. IIA grupas elementi šķīst ūdenī, izņemot beriliju.

Tikmēr VIIA grupa, kas tiek dēvēta par halogēniem, sastāv no fluora, hlora, broma utt. Šiem elementiem ir 7 valences elektroni, un tos sauc par sāls veidotājiem. Turklāt ir VIIIA grupa, kas pazīstama kā cēlās gāzes. Šo grupu veido hēlijs, neons, argons utt. Tos sauc par cēlgāzēm, jo ​​tie visi ir stabili elementi un viņiem ir grūti reaģēt ar citiem elementiem.

Pēdējā ir B grupa, ko sauc par pārejas elementu. Tie atrodas periodiskās sistēmas vidū un sastāv no skandija, titāna, vanādija līdz cinkam un zemāk esošajiem elementiem.