Oksidācijas numuri vai numuri: definīcija, noteikumi un piemēri

Oksidācijas numurs vai oksidācijas numurs ir tas, ar ko parasti sastopaties, studējot ķīmiju. Atomam būs gan pozitīvs, gan negatīvs lādiņš. Šī pozitīvā un negatīvā noteikšana izriet no vēlmes, lai atoms kļūtu stabils elektronu pārneses procesā. Atoms var vai nu noņemt, vai arī saņemt vairākus elektronus.

Lai noteiktu, vai atoms ir pozitīvs, jūs varat redzēt, vai tas ir noņēmis vairākus elektronus vai nē. Runājot par negatīvajiem atomiem, varat spriest, vai atoms ir saņēmis vairākus elektronus no citiem atomiem. Pozitīvo un negatīvo lādiņu skaitu atomā mēs varam saukt par oksidācijas stāvokli vai oksidācijas skaitli.

Kas ir Biloks

Biloks ir oksidācijas skaitļa saīsinājums, ko var definēt kā negatīvo un pozitīvo lādiņu skaitu atomā, kas netieši norāda elektronu skaitu, kuri ir pieņemti vai pārnesti uz citu atomu . Dažiem atomiem ir tikai viens oksidācijas stāvoklis, bet ir daži atomi, kuriem ir vairāk nekā viens oksidācijas stāvoklis. Ja molekulā vai savienojumā atrodat atoma skaitļa vērtību, vispirms jums jāzina citu elementu atomu oksidēšanās stāvokļi, kuriem ir kopīgas (standarta) īpašības. 

Noteikumi Biloka noteikšanā

Lai noteiktu atoma oksidācijas stāvokli, varat saprast vairākus noteikumus, no kuriem daži ir:

a. Brīvā elementa (elementa atomi vai molekula) oksidācijas skaitlis ir 0 (nulle).

Piemēri: Ne, H 2 , O 2 , Cl 2 , P 4 , C, Cu, Fe un Na.

b. Monatomisko un polatomisko jonu oksidācijas skaitlis ir vienāds ar to jonu lādiņu.

Piemēram: monatomisko jonu Na +, Ca 2+ un Cl– oksidācijas skaitļi ir attiecīgi +1, +2 un -1.

Piemēram: poliatomu joniem NH 4 +, SO 4 2- un PO 4 3- oksidācijas skaitļi ir attiecīgi +1, -2 un -3.

c. IA grupas elementārais oksidācijas skaitlis ir +1 un elements no IIA grupas ir +2, un IIIA grupa ir +3

Piemērs: Piemēram, elementa Na (IA grupas elements) oksidācijas skaitlis NaCl, Na 2 SO 4 un Na 2 O savienojumos ir +1. Oksidācijas numurs elementa Ca (grupa IIA elements) savienojumos CaCl 2 , CaSO 4 , un CaO ir +2. Al (OIA grupas elements) oksidācijas skaitlis savienojumā Al 2 O 3 ir +3.

d. VIA grupas elementu oksidācijas skaitlis binārajā savienojumā ir -2, un VIIA grupas elementu binārajā savienojumā ir -1. 

Piemērs: oksidēšanās skaits elementa S (grupa VIIa elementus) Na 2 S un mgs ir -2. Kaut arī oksidācijas vairākiem elementiem, Cl in NaCl, KCl, MgCl 2 , un FeCl 3   ir -1.

e. Elementa H oksidācijas skaitlis attiecībā pret metāla savienojumiem ir +1, ja tas ir saistīts ar nemetālu savienojumiem -1.

Piemērs: H 2 O, HCl, H 2 S un NH 3 elementa H oksidācijas skaitlis   ir +1. Hidrīda savienojumos H elementa oksidācijas skaitlis ir -1. Piemēram, oksidācijas skaits elementa h NaH, CaH 2 , un Alh 3   ir -1.

f. Skābekļa oksidācijas skaitlis (O) peroksīda savienojumā = -1. Oksidācijas skaitlis O neperoksīda savienojumā = -2

Piemērs: Elementa O oksidēšanās skaitlis peroksīdos, piemēram, H 2 O 2 un BaO 2, ir -1.

Problēmu piemērs

Nosakiet elementa N atomu oksidācijas numuru zemāk esošajā savienojumā:

N 2 O 5

Atbilde:

Kastes tiks apzīmētas ar X

N 2 O 5 lādiņš   ir (2 x N oksidēšanās) + (5 x O oksidēšanās stāvoklis)

0 = (2 x (x)) + (5 x (-2))

0 = 2x - 10

x = +5

Tātad N atomu oksidācijas skaitlis savienojumā N 2 O 5   ir +5.

Tagad tas ir oksidācijas stāvokļu vai skaitļu definīcija, noteikumi un piemēri. Vai ir kaut kas, kas jūs sajauc? Ja tāda ir, varat to ierakstīt komentāru slejā. Neaizmirstiet dalīties šajās zināšanās ar pūli!